Электролитов

Амфотерные электролиты являются слабыми электролитами. Способность амфотерных электролитов практически полностью реагировать как с кислотами, так и со щелочами, образуя и в том, и в другом случае соли, связана с двойственным характером ихдиссоциации. В растворах амфотерных электролитов устанавливается сложное гетерогенное равновесие между осадком и раствором.

Например, диссоциацию амфотерного электролита – гидроксида алюминия можно выразить схемой:

Al(OH)3 (осадок)
Кислотный тип
диссоциации
Основной тип
диссоциации
H++ AlO2- + Н2О

Al(OH)з (раствор) Al3+ + 3OH-

Если к раствору гидроксида алюминия добавлять кислоту(увеличивать концентрацию катионов водорода Н+), равновесие будет смещаться в сторону диссоциации по основному типу. Гидроксид алюминия будет вести себя как основание.

Этот процесс может быть выражен уравнением

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

Ионно-молекулярные уравнения:

Al(OH)3 + 3H++ 3Cl-= Al3++ 3Cl-+ 3H2O;

Al(OH)3 + 3H+= Al3++ 3H2O.

Если к раствору Al(OH)3 добавлять щелочь, то увеличивается концентрация гидроксид-ионов (ОН-) и равновесие диссоциации гидроксида алюминия будет смещаться в сторону диссоциации по кислотному типу. Гидроксид алюминия будет вести себя как кислота:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;

Al(OH)3 + Na++ OH-= Na++ AlO2-+ 2H2O;

Al(OH)3 + OН- = AlO2- + 2H2O.

В щелочных растворах алюминий находится в виде иона [Al(OH)4]-, ион AlO2- обнаружен только в растворах с рН>13, поэтому последнюю реакцию можно записать в следующем виде:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

Al(OH)3 + Na++ OH-= Na+ + [Al(OH)4]-;

Al(OH)3 + OH-= [Al(OH)4]-.

Таким образом, проявление амфотерными электролитами двойственных свойств кислоты и основания объясняется смещением равновесия при введении в раствор одноименных ионов.




Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

87 − 84 =